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    世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．通过并网，上海市使用半导体照明（LED）．已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、光伏电池是将太阳能直接转变为电能
    B、图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
    C、电流从a流向b
    D、LED中的Ga和Y都显+3价
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．使用光伏并网发电，可将太阳能直接转化为电能；
    B．根据电荷的移动方向判断；
    C．由电子的流动方向判断电流的流向；
    D．根据化合价代数和为零判断．
    解答： 解：A．由图可知，光伏电池是直接将太阳能转化为电能，故A正确；
    B．图片中，正电荷向P型半导体移动，负电荷向N型半导体电极移动，根据原电池原理知，N型半导体为负极，P型半导体为正极，故B错误；
    C．通过B知，N型半导体为负极，P型半导体为正极，电流从正极流向负极，所以是从P型半导体流向N型半导体，即从b流向a，故C错误；
    D．LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，根据化合价规则，Y的化合价是+3价，GaN中Ga的化合价是+3价，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题以化学电源新型电池为载体考查了原电池原理，侧重于化学与生活的考查，根据原电池原理分析，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有大量固体析出的是（　　）
    A、Ca（OH）2
    B、NaHCO3
    C、Na2CO3
    D、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
    B、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
    C、卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
    D、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4

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    高纤维素食物富含维生素、锌和其他微量营养素，可以平衡体内胰岛素水平并调节雌激素．下列关于高纤维素的叙述不正确的是（　　）
    A、高纤维素中的“高”指食物中所含纤维素的质量分数大
    B、纤维素与淀粉通式都是（C6H10O5）n，它们互为同分异构体
    C、纤维素与淀粉都属于糖类且都是高分子化合物
    D、纤维素与淀粉都能水解，水解的最终产物相同，且产物都能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    B、天宫一号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    C、发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    D、石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（　　）
    A、先变蓝后变红
    B、先变红后褪色
    C、先变红后变紫
    D、先变紫后变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化亚铁溶液中通入足量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    C、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
    D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中不正确的是（　　）
    A、淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
    B、糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
    C、氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应
    D、采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
    ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀． 请填写下列空白．
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：
     
    ；
    （2）上述操作的正确顺序为：
     
    ；
    （3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、
     
    在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：
     
    ，在移液时玻璃棒的作用是：
     
    ．
    （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，所配制的溶液浓度会
     
    ；
    （5）用ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL 1mol?L-1的稀硫酸时与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=
     
    mL（精确到小数点后两位）；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用
     
    （填仪器名称）．
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法
     
    ．

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