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    【题目】同温同压下，下列因素与气体体积大小有关的是（ ）

    A. 气体的种类 B. 气体的分子数 C. 气体分子本身的大小 D. 分子间的平均距离

    【答案】B

    【解析】影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，A、在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；B、在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故B正确；C、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；D、在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质和非电解质的说法正确的是：（ ）

    A. BaSO4难溶于水，是弱电解质

    B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。

    C. 石墨能够导电，但不是电解质也不是非电解质

    D. 熔融Na2O能导电而固体Na2O不能导电，所以熔融Na2O是电解质，固体Na2O是非电解质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是

    选项

    试剂

    现象

    结论

    A

    KMnO4酸性溶液

    溶液褪色

    SO2有氧化性

    B

    H2S溶液

    淡黄色沉淀

    SO2有氧化性

    C

    NaOH溶液

    无明显现象

    SO2与NaOH溶液不反应

    D

    紫色石蕊试液

    溶液变红色后不褪色

    SO2有酸性、没有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是(　　)

    ①实验时必须向两烧杯中同时滴加液体　②淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等　③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等　④胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
    A.①③
    B.②④
    C.②
    D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

    C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列化合物的说法不正确的是(　　)

    A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
    B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
    C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成和结构可用 表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（ ）
    A.9种
    B.12种
    C.24种
    D.36种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④是(　　)

    A.①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4
    B.①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl
    C.①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl
    D.①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。
    （1）热还原法
    加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu(OH）2制备Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为。
    （2）电解法 以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图。

    ①A的化学式为。
    ②燃料电池中，OH-的移动方向为（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为。
    ③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量 (填化学式）。
    ④制备过程中，可循环利用的物质为（填化学式）。
    （3）干法还原法
    利用反应Cu +CuO Cu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为。

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