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【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣主要成分为SiO2Al2O3Fe2O3C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:

已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式

(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是

(3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为

(4)操作b的名称是 ,所用的玻璃仪器有 和烧杯。

(5)“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为

【答案】(1)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2

(2)提高烧结产物浸出率

(3)FeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+OH

(4)过滤 漏斗、玻璃棒

(5)Al(OH)3

【解析】

试题分析:(1)根据题给工艺流程和信息知,烧结过程中氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳,化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。

(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是增大反应物的接触面积,提高烧结产物浸出率。

(3)NaFeO2完全水解生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠,水解反应的离子方程式为FeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+OH

(4)操作b为分离固液混合物的操作,名称是过滤,所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。

(5)根据题给流程知,“碳化”过程为偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,生成沉淀的化学式为Al(OH)3

练习册系列答案
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(1)写出A、B的化学式:A ,B

(2)依次写出AD和DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:

(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:

II、(1)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。在如下图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。

(2)将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)

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1、反应类型: 反应类型:

2、实验室制备乙烯的反应条件是 ;反应温度过低会产生副产物: (写结构简式);

II、现拟分离混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤的流程图,试填写图中试剂的化学式及分离方法

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(2)分离方法是: ;分离方法是:

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1Y的电子式为 ,构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族

2)反应的离子方程式为

反应的离子方程式为

反应的离子方程式为

3)某工厂用C制漂白粉。

写出制漂白粉的化学方程式

为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为:

静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 (保留到小数点后两位)。

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【题目】类比是化学学习与研究的常用方法。已知:NaH是一种离子化合物与水反应放出氢气。下列关于铯(Cs)及其化合物的叙述不正确的是(

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A.糖类物质中含C、H、O元素,都有甜味

B.油脂是高分子化合物,热值较大

C.在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出,加水后该物质溶解

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【题目】工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:

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(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

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