Question

【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族

（2）反应①的离子方程式为

反应②的离子方程式为

反应③的离子方程式为

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：

静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

Answer 1

【答案】（1），4，Ⅷ；

（2） 2Cl-+2 H2O2OH－+Cl2↑+ H2↑；2Al＋2OH－+2 H2O＝2AlO2－＋ 3H2↑；Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓；

（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O ，35.75% 。

【解析】试题分析：根据问题(3)，推出C为氯气，因此是电解饱和食盐水，X为NaCl，A为氢气，Y为NaOH，D和NaOH产生H2，则D为Al，K为AlCl3，M为Al(OH)3，E和盐酸反应生成氢气，则E为金属，N是金属氯化物，E和Cl2反应，说明E是变价金属，即E为Fe，N为FeCl3，H为FeCl2，(1)NaOH属于离子化合物，其电子式为；（2）①根据上述推断，离子反应方程式为：2Cl-+2 H2O2OH－+Cl2↑+ H2↑；反应②的离子反应方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；反应③的离子反应方程式为：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓；(3)①制取漂白粉，用氯气和氢氧化钙的反应，即2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，②ClO－+2I－+2H＋=I2+Cl－+H2O ，建立关系式ClO－～I2～2Na2S2O3，m(Ca(ClO)2)=20×10－3×0.1×250×143/(2×2×25)g=0.715g，则漂白粉的有效成分质量分数为0.715/2×100%=35.75%。