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    【题目】下列有关说法不正确的是（ ）

    A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

    B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体

    C．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放

    D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：O3还原产物是水可以替代Cl2作饮用水消毒剂，故A正确；SO2与浓硫酸不反应，实验室可用浓硫酸干燥SO2气体，故B正确；含H2SO4的废水用BaCl2处理后生成盐酸，不可直接排放，故C正确；Al2(SO4)3，酸性条件下不能水解为氢氧化铝，不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    请回答下列问题：

    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

    （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、___________，操作Ⅱ的名称是_________，操作Ⅲ的名称是_____________。

    （3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置．

    ① 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是__________________(每个装置限用一次)。

    ② 该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______________________________。

    ③ 青蒿素样品的质量为28.2 g，用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66 g，B管增重19.8 g，则测得青蒿素的最简式是__________________。

    ④ 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是 。

    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

    A．乙醇

    B．乙酸

    C．葡萄糖

    D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是

    A. 氯仿 B. 苯 C. 酒精 D. KI 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

    请回答有关问题：

    （1）甲方案：

    ①写出该反应的离子方程式 ；

    ②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

    （2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。

    ①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；

    ②本实验CuSO4·5H 2 O的产率为 。

    （3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

    ①物质A可选用以下的 （填序号）；

    A．CaO

    B．NaOH

    C．CuCO 3

    D．Cu 2(OH)2CO 3

    E．Fe2(SO4) 3

    ②反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化，FeSO 4 的作用是 ；

    反应过程中的的离子方程式为： 、

    （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）： 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族

    （2）反应①的离子方程式为

    反应②的离子方程式为

    反应③的离子方程式为

    （3）某工厂用C制漂白粉。

    ①写出制漂白粉的化学方程式

    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：

    静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）化合物B中的含氧官能团为 和 （填名称）。

    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。

    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 。

    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

    写出该同分异构体的结构简式： 。

    （5）已知：。根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是

    A．糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味

    B．油脂是高分子化合物，热值较大

    C．在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解

    D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（ ）

    A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

    A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN— B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—

    C、Al3+、K+、OH—、NO3— D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—

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