【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称)。
(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。
(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl,X的结构简式为 。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式: 。
(5)已知:。根据已有知识并结合相关信息,写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
【答案】(1)羟基 羰基
(2)加成反应 消去反应
(3) (4)
(5)
【解析】
试题分析: (1)根据B的结构简式可知,B中的含氧官能团有羟基和羰基。
(2)比较C和D的结构可知,反应③是C中的酯基发生了水解,与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环,所以反应③中涉及的反应为水解反应、加成反应和消去反应,故答案为:加成反应;消去反应。
(3)比较D和E的结构简式结合X的分子式可判断X的结构简式为。
(4)根据条件I.能发生银镜反应,说明有醛基,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基,II分子中有4种不同化学环境的氢,符合这样条件的B的同分异构体有。
(5)以和CH3COOH为原料制备,可以先利用题合成路线中的反应①,在的酚羟基的邻位引入羰基,再利用与氢气的加成,再消去,再加成可得产品,所以合成路线为:。
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【题目】现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,可以实现实验目的是( )
A.测所得溶液的pH
B.取溶液滴入酚酞观察是否变红
C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
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【题目】一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题:
(1)降低温度,化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是____ _____。
(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量
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【题目】中国气象局的数据显示,2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为:生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。
(1)己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-4lkJ/mol,某温度下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0mol H2O(g),在tmin时达到平衡,测得放出了32.8kJ热量,则tmin内用H2表示的平均反应速率为_________,由此可知在该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化学平衡常数为_________(保留小数点后一位)。
(2)碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石,生成碱式硫酸铝[Al2(SO4)3Al2O3]溶液.
②碱式硫酸铝吸收SO2,Al2(SO4)3Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3Al2(SO3)3,请写出Al2(SO4)3Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式:_________;
③将Al2(SO4)3Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3,可选用氧化剂为_________(填代号).
a.浓硫酸 b.KMnO4溶液 C.5%的H2O2溶液 d.空气
该步反应的目的是_________。
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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A.为防止水污染,可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
B.实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
C.含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放
D.Al2(SO4)3,可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
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【题目】H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒.研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,可以将H1N1病毒杀灭.
(1)工业上制取漂白粉的反应方程式为 。
(2)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降.取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,写出其中一个化学方程式 。另取少许上层清液,滴加适量的 (填化学式)即可检验Cl﹣的存在,发生反应的化学方程式为 。
(3)漂白粉在空气中长期放置,会失效,用化学方程式解释其原因 。
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【题目】25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
A. W点表示溶液中:c(NH4+) +c(H+) =c(Cl-)+c(OH-)
B. pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L-1
C. pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+) >c(H+)
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