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    【题目】下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )

    A. Na B. Al C. Fe D. Ag

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；B．Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；C．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；D．Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）化合物B中的含氧官能团为 和 （填名称）。

    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。

    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 。

    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

    写出该同分异构体的结构简式： 。

    （5）已知：。根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）写出R的原子结构示意图：________________

    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ．

    （3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________

    （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式 ；D的电子式 ．

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_________

    ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。

    （2）BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。

    （3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。

    （4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。

    （5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

    A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN— B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—

    C、Al3+、K+、OH—、NO3— D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法一定正确的是

    A. 若X为非金属元素，则离子半径：Xn－＞Ym－＞Zm－

    B. X、Y、Z的单质中，Z单质的熔点最高

    C. 最高正化合价：Z＞X

    D. X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

    B. 反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物

    C. 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA

    D. SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞ SeO2＞ I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。回答下列问题：

    （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。

    （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________（填序号）

    ①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液

    （3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。

    （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________

    （5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生成、生活中有广泛用途。

    （1）铝在元素周期表中的位置是第____________周期、第____________族

    （2）研究表明，铝元素有多种核素，只有27Al是稳定的，其中子数是____________

    （3）工业冶炼金属铝的化学方程式是____________，反应中每生成1mol铝，转移电子 mol。

    （4）高速铁路极大地方便了人们的出行。高速铁路的无缝钢轨焊接方法之一是利用铝粉与氧化铁反应，其化学方程式是___________________，利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是____________。

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