[题目]萤石(氟化钙CaF2)晶体属于立方晶系.在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F﹣所包围.则每个F﹣周围最近距离的Ca2+数目为( )A．2 B．4 C．6 D．8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F﹣所包围，则每个F﹣周围最近距离的Ca2+数目为（）

A．2 B．4 C．6 D．8

【答案】B

【解析】

试题分析：萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F﹣所包围，根据CaF2中离子个数比判断配位数．

解：萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，F﹣作简单立方堆积，Ca2+数目比F﹣少一半，所以填充了一半的立方体空隙，每个Ca2+与8个F﹣配位，每个F﹣与4个Ca2+配位，每个CaF2晶胞中含有4个Ca2+和8个F﹣，

故选B．

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（1）Y的电子式为，构成E单质的元素在周期表中位于第周期第族

（2）反应①的离子方程式为

反应②的离子方程式为

反应③的离子方程式为

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：

静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。

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（1）由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。

①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是。(填序号)

A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 C．沙土

②电石的主要成分为CaC2，遇水会产生可燃性气体，写出CaC2中所含的化学键类型____________

（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种。

方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式。

方法二：用氯气处理CN-是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式______________________。

方法三：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。写出离子反应方程式______________________ 。

（4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10．00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．00mL溶液盛入锥形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(过量)，用0．02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20．00ml,滴定至终点时，溶液颜色的变化_____________；原H2O2溶液的浓度为 mol/L。