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    【题目】一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有

    ① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2

    A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有①

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故选B。

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    【题目】

    A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气

    C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气

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    【题目】萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F﹣所包围，则每个F﹣周围最近距离的Ca2+数目为（ ）

    A．2 B．4 C．6 D．8

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    【题目】与NH2-具有相同的质子数和电子数的微粒是( )

    A. OH- B. NH4+ C. H3O+ D. CH4

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    【题目】 “摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500 ℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

    （1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

    A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O

    B．FeO SO3 NH3 H2O

    C．FeO SO2 NH3 H2O

    D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

    根据所学知识，可确定________不成立（填序号）。

    （2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加________（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。

    （3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是____________________。

    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为______________________。

    ③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含______________________。

    （4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构式为： 。

    （2）B中官能团的电子式： ；D中官能团的名称： 。

    （3）写出反应的化学方程式及反应类型：

    ② ；反应类型： ；

    ③ ；反应类型： ；

    ④ ；反应类型： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂。DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因。因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用。其结构为： ，下列有关说法正确的是 ( )（注：手性碳原子为饱和碳原子所连的4个原子或原子团不同）

    A．属于烃类

    B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质

    C．分子无手性碳

    D．氢核磁共振谱图中有5种位置峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。

    A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

    C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

    D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

    E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

    （2）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为____________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为____________g。

    ④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物C中的官能团为 （填官能团的名称）。

    （2）化合物B的结构简式为 ； 由A→B的反应类型是： 。

    （3）同时满足下列条件的A的同分异构体有 种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式： 。

    ①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构 ②能发生银镜反应和水解反应

    ③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物分子中含有甲基

    （4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）： 。

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