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【题目】已知乙烯能发生以下转化:

(1)乙烯的结构式为:

(2)B中官能团的电子式: ;D中官能团的名称:

(3)写出反应的化学方程式及反应类型:

;反应类型:

;反应类型:

;反应类型:

【答案】(1) (2) 羧基

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应

加聚反应

酯化反应(取代反应)

【解析】

试题分析:(1)乙烯分子中C原子之间形成2对共用电子对,每个C原子在与2个H原子形成2对共用电子对,乙烯的结构式为;(2)乙烯与水发生加成反应产生的B是乙醇,B中官能团是羟基,电子式是:;乙醇与乙酸在浓硫酸存在时,在加热条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯,所以D是乙酸,D中官能团的名称羧基;(3)乙醇在Cu作催化剂时,在加热条件下发生氧化反应产生C是乙醛,反应的化学方程式是:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;③在催化剂存在时,在加热条件下发生加聚反应,产生聚乙烯,反应的化学方程式是:④乙醇与乙酸在浓硫酸存在时,在加热条件下发生酯化反应(也是取代反应),产生乙酸乙酯和水,反应的化学方程式是:

练习册系列答案
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【题目】离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中,晶格能从小到大顺序正确的是(

A.①②③④ B.①③②④ C.③①④② D.④②①③

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【题目】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN B、Ca2+、K+、Cl、NO3

C、Al3+、K+、OH、NO3 D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl

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【题目】贵州凤岗的富锌富硒茶已享誉全国,因富含硒元素,有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物,通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应:SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2OSe+2H2SO4(浓)=2SO2+ SeO2+2H2O。下列叙述正确的是( )

A. 反应Se是氧化产物,I2是还原产物

B. 反应中浓H2SO4是氧化剂,SeO2是还原产物

C. 反应中每有1.0mol I2生成,转移电子数目为4 NA

D. SeO2H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2I2

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【题目】一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应,产生的气体可能有

SO2 SO3 H2S H2

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.只有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水的综合利用包括很多方面,下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

已知:MgCl2·6H2O受热生成MgOHCl和HCl气体等。回答下列问题:

(1)海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。

(2)除去粗盐溶液中的杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序可以为__________(填序号)

①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液

(3)过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2,应如何操作____________________。

(4)从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为_____________

(5)从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )

A.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D

B.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

C.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C

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【题目】乙烯是一种重要的化工原料,可进行如下转化,其中C是食醋的主要成分。(部分反应物、生成物和反应条件已略去)

请回答下列问题。

(1反应①的化学方程式是____________________________。

(2B的结构简式是______________ ,C中官能团的名称是______________。

(3反应②的化学方程式是_____________,反应类型是______________,反应后可用______________除去D中混有的C。

(4鉴别乙烯和甲烷的方法是______________,若观察到______________,则证明气体是乙烯。

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【题目】锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)碱性锌锰电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为

(2)某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰,简易流程如下:

加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风,其原因是

从产品纯度、环保等角度考虑,X宜选择 (填代号)。

A.焦炭 B.铝 C.氢气 D.一氧化碳

写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式

(3)电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿(主要成份是MnCO3,主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+)为原料制备锰的工艺流程如下:

已知:NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表:(若某离子浓度小于等于105mol·L1,则认为完全沉淀)

物质

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

2.7

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.5

9.8

3.8

浸出槽内MnO2的作用是(用离子方程式表示)

加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为

电解槽阴极的电极反应式为

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