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【题目】(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。

A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出

D.用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

(2)实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为____________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。由图中可以看出,烧杯的实际质量为____________g。

④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是____________________。

【答案】(1)D(2)①AC 烧杯、玻璃棒②BCE③2.0 27.4④13.6 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

试题分析:(1)瓷坩埚中含有二氧化硅,再高温下能和强碱或碳酸钠反应,A正确;使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液的体积偏小,浓度偏大,B正确;分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出,C正确;托盘天平只能读数到0.1g,D不正确;硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响程度不同,所以可以用结晶法分离,E正确。

(2)①配制溶液不需要烧瓶和分液漏斗;配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;②容量瓶只能配制溶液,而不能作为反应容器,也不能长时间保存溶液或在其中溶解固体。没有450 mL的容量瓶,故需要配制500 mL的NaOH溶液,m=cvM=0.5L×0.1 mol·L-1×40g/mol=2.0g;游码是2.6g,但砝码和物体的位置放倒了,所以实际质量应该是30.0g-2.6g=27.4g;0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL中硫酸的质量是0.5L×0.5mol/L×98g/mol=24.5g,所以所需质量分数为98%、密度为I.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌

练习册系列答案
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1由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。

如果在实验室,你处理金属钠着火的方法是 (填序号)

A.泡沫灭火器 B.消防车喷水 C.沙土

电石的主要成分为CaC2,遇水会产生可燃性气体,写出CaC2中所含的化学键类型____________

2硫化碱其实就是我们常见的硫化钠,触及皮肤和毛发时会造成灼伤。其水溶液呈强碱性,故俗称硫化碱。 其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3,该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为

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方法一:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式

方法二:用氯气处理CN-是选修一上介绍的一种方法,可谓以毒攻毒,请写出碱性条件下用氯气氧化CN-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式______________________

方法三:这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理,用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。写出离子反应方程式______________________

4环保部门为测定H2O2溶液浓度,方法如下:用移液管吸取1000mLH2O2样品盛入l00ml容量瓶中,加水稀释至刻度线,取2500mL溶液盛入锥形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(过量),用002mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定,所用体积为2000ml,滴定至终点时,溶液颜色的变化_____________;原H2O2溶液的浓度为 mol/L

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