【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的2/3倍,试回答:
(1)X元素的名称:_______,Y元素在元素周期表中的位置_____________,Z元素的原子结构示意图____________。
(2)Y2X对应水化物的电子式____________,其中存在的化学键有____________。
(3)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因___________________。
(4)用电子式表示Y2X的形成过程:________________________________________
【答案】 氧 第三周期IA族 离子键、共价键 H2O分子之间存在氢键
【解析】Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的2/3倍,令最外层电子数为a,则2/3(2+a)=a,解得a=4,所以Z为C元素;设X原子的质子数为x,Y原子的质子数为y,三种元素原子的质子总数为25,则有6+x+y=25,Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,则有6+y=2x+1,联立方程解得:x=8,y=11,即X为氧元素,Y为钠元素。
(1)由上述分析可知,X为氧元素,Y为钠元素,处于周期表中第三周期第IA族,Z为碳元素,原子结构示意图为:。(2)Y2X为Na2O,对应水化物为NaOH,其电子式为:,含有离子键、共价键。(3)H2O分子之间存在氢键,因此比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高。(4)氧化钠是离子化合物,用电子式表示Na2O的形成过程为。
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【题目】新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为:固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程:
实验(二) Li2FeSiO4含量测定:
从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中,用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积 | 20.00 mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
(1)实验(二)中的仪器名称:仪器B ,仪器C 。
(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行,其原因是 。
(3)操作Ⅱ的步骤 ,在操作Ⅰ时,所需用到的玻璃仪器中,除了普通漏斗、烧杯外,还需 。
(4)还原剂A可用SO2,写出该反应的离子方程式 ,此时后续处理的主要目的是 。
(5)滴定终点时现象为 ;根据滴定结果,可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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【题目】化合物 J 是某种解热镇痛药,以 A 为原料的工业合成路线如下图所 示:
已知
分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3
(1)写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_____
①属 a—氨基酸:(a 碳上须含有氢原子) ② NMR 谱表明分子中含有苯环
(2)下列说法不正确的是_____
A.化合物 C 中含氧官能团有两种
B.化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与 HCl 反应
C.化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应
D.化合物 J 的分子式为 C18H15NO5
(3)设计 G→H 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)_____
(4)写出 I+F→J 的化学方程式_____
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【题目】可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军,下列关于能源的叙述正确的是
A.化石燃料是可再生能源B.氢能、太阳能是清洁能源
C.化石燃料都是清洁能源D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源
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【题目】Ⅰ.分别按图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计,请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是____。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为___________;乙为_________。
(3)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:___________________________________。
Ⅱ.氢氧燃料电池,是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池。
(1)如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是:____________________。
(2)如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是:___________________。
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【题目】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式,宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源,其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是
A. Mg电极上发生还原反应
B. 该电池工作一段时间后,左侧溶液质量减轻
C. 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 若电池工作时转移2 mol电子,则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,用所学知识回答问题:
(1)联氨是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态),放出热量642kJ,该反应的热化学方程式是:____________。
(2)取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。
(3)以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,则负极的电极反应为:__________。
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为___________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________,又变为棕黄色的原因是__________。
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【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的化合价是
A.+6B.+5C.+4D.+3
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【题目】0.3 mol氧气和0.2 mol臭氧(O3)的
A. 分子数相等 B. 体积相等
C. 标准状况下体积比是2:3 D. 标准状况下的体积比是3:2
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