Question

【题目】Ⅰ．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计，请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是____。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________；乙为_________。

（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：___________________________________。

Ⅱ．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池。

（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：____________________。

（2）如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：___________________。

Answer 1

【答案】 C、D 化学能转化为热能 化学能转化为电能 Cu2++2e﹣Cu H2-2e﹣+2OH﹣2H2O O2+4e﹣+4H+4H2O

【解析】Ⅰ．（1）A．甲不能组成原电池，锌与稀硫酸之间发生置换反应，A错误；B．甲不能组成原电池，锌表面产生氢气，乙构成原电池，锌是负极，铜是正极，氢离子在铜电极表面产生气体，B错误；C．两烧杯中均消耗氢离子放出氢气，氢离子浓度均减小，所以溶液pH均增大，C正确；D．通过原电池的反应速率快，则产生气泡的速度甲中比乙中慢，D正确；E．乙的外电路中电流方向Zn←Cu，E错误，答案选CD；（2）甲不能构成原电池，乙是原电池，则变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能，乙为化学能转化为电能。（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜离子在正极放电，所以铜电极的电极反应方程式为Cu2++2e－＝Cu。

Ⅱ．（1）如果是碱性燃料电池，负极是氢气放电，则负极反应方程式为H2-2e－+2OH－＝2H2O；（2）如果是酸性燃料电池，氧气在正极放电，则正极反应方程式是O2+4e－+4H+＝4H2O。