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    【题目】2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断产物是(　　)

    A. 只有Na2O B. 只有Na2O2

    C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 无法确定

    【答案】C

    【解析】试题分析：2.3g钠的物质的量是0.1mol，假设全部生成Na2O，根据钠元素守恒，m(Na2O)＝0.05mol×62g/mol＝3.1g，假设全部生成Na2O2，则m(Na2O2)＝0.05mol×78g/mol＝3.9g，因此氧化物应是氧化钠，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(O＝C＝S)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为:

    ①氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol

    ②水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2

    已知反应中相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    C=O(CO2)

    C=O(COS)

    C=S

    H-S

    H-O

    E/kJ·mol-1

    803

    742

    577

    339

    465

    回答下列问题:

    （1）在以上脱除COS的反应中，若某反应有1mol电子发生转移，则该反应吸收的热量为____kJ。

    （2）已知热化学方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3，则△H3=_____kJ/mol。

    （3）某温度下，在某密闭容器中进行COS的氢解反应

    ①当反应达到限度后，增大容器的体积，则正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”)；

    ②当容器体积不变时，若起始时充入COS和H2的体积比为1:2，下列情形能表明反应达到平衡状态的是______。

    a.气体密度不变 b.COS与H2浓度比不变

    c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.COS体积分数不变

    ③当容器体积不变时，若COS和H2的起始物质的量比为1:a，平衡后COS和H2的物质的量比为1:10a，则此温度下H2平衡转化率为______(用含a的式子表示)。

    （4）羰基硫的氢解或水解反应能否设计成原电池_____(能或否)，理由是________。

    （5）用金属储氢材料(MH)、铂(Pt)、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理。

    ①原电池的负极材料是____(填化学式)。

    ②写出原电池的正极反应式_________，正极周围溶液pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③原电池工作时，硫酸溶液的作用是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计，请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是____。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________；乙为_________。

    （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：___________________________________。

    Ⅱ．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池。

    （1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：____________________。

    （2）如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:

    （1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是:____________。

    （2）取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。

    （3）以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：__________。

    （4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为___________。

    （5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________，又变为棕黄色的原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

    A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水

    B. 将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

    C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定

    D. 将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，则RO4n-中R的化合价是

    A.+6B.+5C.+4D.+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于同位素的一组是

    A.H2O和D2OB.金刚石和石墨C.氕、氘、氚D.40K、40Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，下列方法中应采用的是 ( )

    A. 加入过量的HCl溶液

    B. 通入过量的CO2气体

    C. 加入过量的Ca(HCO3)2溶液

    D. 将溶液进行加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C和叶绿素，营养成份位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”． ①维生素C俗名为 ． 在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水，溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变为 ， 该实验说明维生素C具有性．
    ②油脂在人体内水解的最终产物是（写名称）和甘油．
    ③西兰花成分中可做天然着色剂的是 ， 属于糖类的是 ．

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