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    【题目】下列属于同位素的一组是

    A.H2O和D2OB.金刚石和石墨C.氕、氘、氚D.40K、40Ca

    【答案】C

    【解析】

    具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，据此分析判断

    A．H2O和D2O是化合物，不是原子，属于同一种物质，A选项错误；

    B．石墨和金刚石是碳元素组成的单质，互为同素异形体，B选项错误；

    C．氕、氘、氚质子数都为1，均相同，中子数分别为0、1、2不同，互为同位素，C选项正确；

    D．40K、40Ca是两种不同的元素，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4 ， 与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．回答下列问题：
    （1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是；
    （2）工业合成氨反应的化学方程式是
    （3）沉淀池中发生反应的主要方程式是
    （4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是 A．提供制各产品所需的氮元素
    B．增大CO32﹣的浓度促进反应发生
    C．作反应的催化剂
    （5）可以循环使用的X是 ． 从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ．
    （6）写出硫酸钙的其它一种用途 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是 （ ）

    A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6

    B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断产物是(　　)

    A. 只有Na2O B. 只有Na2O2

    C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
    A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
    D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标况下，22.4L的SO3分子含硫原子的数目为NA

    B. 常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

    C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应制备漂白液转移电子数为0.1NA

    D. 1.8g的D2O含有NA个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（ ）
    A.金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
    B.氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2═2HCl
    C.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向（填“正极”或“负极”）．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（ ）
    A.CH3Cl
    B.（CH3）3CCH2Cl
    C.
    D.

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