Question

【题目】将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向（填“正极”或“负极”）．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况） ．

Answer 1

【答案】氧化；正极；4.48L
【解析】解：锌片、银片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，电解质中的阳离子移向正极；若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，物质的量= =0.2mol；锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e﹣═H2↑，依据电子守恒可知，转移电子物质的量为0.4mol，生成氢气物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L， 所以答案是：氧化；正极；4.48 L．