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    【题目】区别溶液和胶体的最简单的方法是

    A. 观察外观 B. 丁达尔效应 C. 布朗运动 D. 加热

    【答案】B

    【解析】考查胶体的性质及鉴别

    胶体具有丁达尔现象，而溶液无些现象，故答案为B

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是 （ ）

    A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6

    B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（ ）
    A.金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
    B.氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2═2HCl
    C.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向（填“正极”或“负极”）．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（ ）
    A.制备氨气
    B.制取NaHCO3
    C.分离NaHCO3
    D.灼烧NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    80%硫酸溶液

    Na2SO3

    酸性高锰酸钾溶液

    SO2有漂白性

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2

    溶液

    SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：N>C>Si

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关计算的分析正确的是

    A. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

    B. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是a＝4b＋c

    C. 反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA

    D. 磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀) Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（ ）
    A.CH3Cl
    B.（CH3）3CCH2Cl
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5 mol A和4 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是(　　)

    A. m值为1

    B. B的转化率为25%

    C. 平衡时混合物总物质的量为8mol

    D. 5min内用A表示的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

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