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    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
    A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
    D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

    【答案】C
    【解析】解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素， A．Z为Al元素，N为Cl元素，离子半径Cl﹣＞Al3+ ， 故A正确；
    B．非金属性M＜N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
    C．X与M两种元素组成的化合物为SiO2 ， 可与HF酸反应，故C错误；
    D．工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，故D正确．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.1 mol O的质量是 32g/mol
    B.OH﹣的摩尔质量是17g
    C.1mol H2O的质量是18g/mol
    D.CO2的摩尔质量是44g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是

    ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

    ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

    ③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

    ④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

    A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

    A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水

    B. 将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

    C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定

    D. 将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能有效地减少环境污染的是（　　）
    A.废旧电池做填埋处理
    B.焚烧废旧电器回收贵金属
    C.随意排放生活污水
    D.减少燃放烟花爆竹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于同位素的一组是

    A.H2O和D2OB.金刚石和石墨C.氕、氘、氚D.40K、40Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是

    A. Mg电极上发生还原反应

    B. 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

    C. 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O

    D. 若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题:

    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

    （2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是_______。

    A.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

    B.在氧化还原反应中，1mol②单质比lmo1⑥单质得电子多

    C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________________。

    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________。

    （5）已知W+X=Y+Z (反应需要加热，)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该化学方程式______________。

    （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的离子方程式_______________。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

    下列说法正确的是

    A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

    B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：

    C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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