[题目]下列叙述正确的是( )A.1 mol O的质量是 32g/molB.OH﹣的摩尔质量是17gC.1mol H2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.1 mol O的质量是 32g/mol
B.OH﹣的摩尔质量是17g
C.1mol H2O的质量是18g/mol
D.CO2的摩尔质量是44g/mol

【答案】D
【解析】A．质量的单位为g，1mol氧原子的质量为16g，A不符合题意；

B．氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，g为质量的单位，B不符合题意；

C.1mol水的质量为18g，C不符合题意；

D．摩尔质量的单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，D符合题意；

所以答案是：D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

（1）在一定条件下，在20 L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2，温度在450 K，n(H2)随时间变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8	6	5	5

在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此温度下该反应的化学平衡常数为________(结果保留三位有效数字)。

（2）在5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：

曲线乙表示的是 ________(填物质的化学式)的体积分数，图像中A点对应的体积分数b＝________%(结果保留三位有效数字)。

（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________。

A．升高温度

B．将CH3CH2OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入l mol CO2和3 mol H2

（4）25 ℃、1.01×105Pa时，9.2 g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：________________________。

（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：_____________________________________。

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【题目】在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是

A. K+、Fe2+、NO3－、H+ B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

C. Na+、H+、Cl－、CO32－ D. Na+、Cu2+、OH－、SO42－

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【题目】某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908gmol﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：

（1）写出B分子的电子式 _________

（2）请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式__________

（3）X的化学式是_________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图中缺少的仪器或用品有______、______。

（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_____次。

（3）把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

反应物	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	中和热
HCl+NaOH	15.0	18.3	△H1
HCl+NH3·H2O	15.0	18.0	△H2

①计算表格中第一组实验测出的中和热△H1=______(保留一位小数)。

②写出表格中第二组实验的热化学方程式:_______________(保留一位小数)。

③两组实验结果差异的原因是________________。

④碱溶液过量的原因是___________。

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【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4 ，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．回答下列问题：
（1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是；
（2）工业合成氨反应的化学方程式是
（3）沉淀池中发生反应的主要方程式是
（4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是 A．提供制各产品所需的氮元素
B．增大CO32﹣的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
（5）可以循环使用的X是．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是．
（6）写出硫酸钙的其它一种用途．