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    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A.1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2

    B.苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构

    C.甲苯（）中所有原子都在同一平面内

    D.己烷的沸点高于2-甲基戊烷

    【答案】C

    【解析】

    A．碳碳三键与溴以1：2加成四溴代烃，所以1molCH≡CH与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2，A项正确；

    B．苯中若存在单、双键交替，则邻位二元取代物在单键、双键上为不同物质，而苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替，B项正确；

    C．甲苯中的甲基为四面体构型，则甲苯中所有原子不可能共面，C项错误；

    D．含碳数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以己烷的沸点高于2-甲基戊烷，D项正确；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

    ①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；

    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

    （1）则由图可知该分子的相对分子质量是___，有机物A的分子式为____。

    （2）用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为___，其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有___种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

    (1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。

    (2)该超分子中存在的化学键类型有___________。

    A σ键 B π键 C 离子键 D 氢键

    (3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。

    (4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因___________。

    (5)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是___________。

    (6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。

    钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是ρg·cm－3，Mo的摩尔质量是M g·mol－1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A.石墨转化为金刚石的反应为放热反应

    B.石墨比金刚石更稳定

    C.金刚石比石墨更稳定

    D.破坏1 mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石的化学键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时，

    B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则

    C.的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ）

    A. a点B. b点C. c点D. d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可降解高分子化合物H的合成路线如下

    已知：i．

    ii．+2ROH +2HCl(R为烃基)

    回答下面问题：

    (1)有机物C中含有官能团的名称________；

    (2)有机物E生成F的反应类型_________；

    (3)有机物D的结构简式_________，高分子化合物H的结构简式_________；

    (4)具有相同官能团的有机物A的同分异构体有_________种；

    (5)有机物E和C按1:1发生缩聚反应的化学方程式：__________；

    (6)写出由乙烯合成多肽的合成路线图(其他无机试剂任选)____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

    A. B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    B. A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

    C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

    D. A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。

    已知：

    i)伯胺R－NH2能与Fe3＋反应：3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋生成易溶于煤油的产物。

    ii)Fe3＋在水溶液中能与Cl－反应：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列问题：

    (1)过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_____________。

    (2)写出过程Ⅱ加入过量H2O2发生的离子方程式_____________。加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_____________。

    (3)从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaCl溶液进行反萃取的原理_____________。

    (4)过程Ⅳ中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3－转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋＋24Cl－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

    (5)在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行：

    第一步：Fe2O3＋3H2O＋6e－＝2Fe＋6OH－；

    第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。

    则该电解池发生总反应的化学方程式为___________________________________，纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是___________________________________。

    (6)某特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)，若x平均值为1.3，则磁流体中Fe3＋和Fe2＋的质量之比为___________。

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