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    【题目】能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是(　　)

    A.Na+B.Cl﹣C.HCO3﹣D.Fe2+

    【答案】C

    【解析】

    根据稳定人体血液的pH可知，选项中的离子既能与酸反应又能与碱反应才符合题意，以此来解答。

    A．Na＋不水解，为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A错误；

    B．Cl不水解，为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故B错误；

    C．HCO3在溶液中存在两个趋势：HCO3离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO3水解使得溶液呈碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故C正确；

    D．Fe2＋水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故D错误；

    故答案选C。

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    A.NaHSO4Na++H++SO42﹣
    B.NaHCO3Na++H++CO32﹣
    C.HClO=H++ClO﹣
    D.H2SH++HS﹣；HS﹣H++S2﹣

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    （1）工业上可用Cu2S+O2 2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 ．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2 ， 反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃﹣60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有 ． 在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式 ．
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4
    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是（填字母）
    a Cu2S和CuS都是黑色的
    b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 ． 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）配平①中反应的离子方程式: Fe2+ +H+ +NO3- ===Fe3+ +NO↑+H2O ____

    （2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____，不能确定是否含有的离子是__，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是____。

    （3）沉淀G的化学式为____，写出生成沉淀I的离子方程式____。

    （4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10ml X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量为0.07mol，能说明（2）中不能确定的阴离子存在的理由是____。

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    【题目】如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

    （1）写出用A制取氯气的化学方程式
    （2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+装置B中的溶液的作用为；装置D中加的最佳试剂为（填序号） ．
    供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙
    （3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
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    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ， 实验2不严谨之处应如何改进

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    【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL﹣1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    时间
    实验序号

    1

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1
    （2）实验2中，A的初始浓度c2=molL﹣1 ， 反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ．
    （3）设实验3的化学反应速率为v3 ， 实验1的化学反应速率为v1 ， 则v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是 ．

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    【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
    A.0.40 mol
    B.0.20 mol
    C.小于0.20 mol
    D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

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