[题目]下列电离方程式中书写正确的是( )A.NaHSO4Na++H++SO42﹣B.NaHCO3Na++H++CO32﹣C.HClO=H++ClO﹣D.H2SH++HS﹣,HS﹣H++S2﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列电离方程式中书写正确的是（）
A.NaHSO4Na++H++SO42﹣
B.NaHCO3Na++H++CO32﹣
C.HClO=H++ClO﹣
D.H2SH++HS﹣；HS﹣H++S2﹣

【答案】D
【解析】解：A．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42 ，故A错误；
B．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣ ，故B错误；
C．HClO为弱电解质，电离方程式为HClOH++ClO﹣ ，故C错误；
D．H2S为弱电解质，要分步电离，电离方程式为H2SH++HS﹣；HS﹣H++S2﹣ ，故D正确；
故选：D．

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（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2 ，继续反应片刻，过滤
①写出反应方程式：MnO2+H2SO3=；石灰乳参与反应的化学方程式为．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）、．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异，若其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH=7.7．
请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O，Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①边搅拌边加入，并控制溶液pH7.7；
②；
③；
④；
⑤低于100℃干燥．