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    浓H2SO4在与下列哪种物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性


    1. A.
      和铜片加热
    2. B.
      赤热的碳
    3. C.
      氢硫酸
    4. D.
      亚硫酸钠
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
    ①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
    ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
    ③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm-3，根据以上信息回答：?
    （1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因
    H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象
    H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象

    （2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为
    生成具有漂白性的二氧化硫
    生成具有漂白性的二氧化硫
    ；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是
    由白色沉淀生成
    由白色沉淀生成
    ；
    在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①
    液体呈浅蓝色
    液体呈浅蓝色
    ，原因是
    溶液中含有Cu2+
    溶液中含有Cu2+

    ②有白色固体在试管底部析出，原因是
    98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4
    98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4
    ；
    （3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．锌粉     B．银粉     C．氯化钡溶液     D．碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事实的解释正确的是（　　）
    A、用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-C、浓HNO3与浓H2SO4在空气中长期露置，溶液质量均减轻D、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）．根据题意完成下列填空：
    （1）实验时，试管b中观察到的现象是
     
    ．
    （2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是
     
    ．
    （3）反应结束后在试管c的末端抽气，目的是
     
    ；大试管a中长玻璃导管的作用是
     
    ．
    （4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色．为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
    （1）甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO．其猜想可用化学方程式表示为：
    Cu+H2SO4（浓）
    △
     

    （2）乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
     
    ．
    a．Cu2S、CuS都是黑色的
    b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
    c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能．
    （5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分．查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O．他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、
     
    （填操作名称，下同）后，称量，质量为0.483g；然后灼烧、冷却、称量，经
     
    后，得到固体质量为0.420g．
    （6）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有
     
    ．

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