【题目】下列属于氧化还原反应的是
A. 2Na+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ B. NaOH+HCl═NaCl+H2O
C. CaO+H2O═Ca(OH)2 D. NH4Cl
NH3↑+HCl↑
【答案】A
【解析】A. 2Na+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B. NaOH+HCl═NaCl+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C. CaO+H2O═Ca(OH)2反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；D. NH4Cl
NH3↑+HCl↑反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选A。
点晴：本题考查氧化还原反应，属于高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。
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【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是_______________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(各仪器接口的标号字母顺序)：空气进入 g ，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。
(3)装置Ⅱ的作用_____________________________________________。
(4)操作中通空气和加热的顺序为_______________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 某人的血糖检测结果为90mg/dL（毫克每0.1升）,他的血糖是正常(人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L,血糖相对分子质量180)
B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C. 当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象
D. 胶体属于介稳体系原因是胶体带电
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【题目】在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为 （ ）
A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1
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【题目】选择下列物质填空
（1）①蔗糖溶液 ②盐酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥液态HCl ⑦NH3·H2O ⑧金刚石 ⑨Cu。能导电的物质是______________，电解质是______________，非电解质是____________。
（2）已知3.01×1024个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是_________。
（3）将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液OH-浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2= ____________。
（4）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________。
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【题目】选择下列物质填空
（1）①蔗糖溶液 ②盐酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥液态HCl ⑦NH3·H2O ⑧金刚石 ⑨Cu。能导电的物质是______________，电解质是______________，非电解质是____________。
（2）已知3.01×1024个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是_________。
（3）将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液OH-浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2= ____________。
（4）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________。
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【题目】《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是
A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐
D. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
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