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    【题目】在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

    A. M点时，Y的转化率最大

    B. 升高温度，平衡常数减小

    C. W、M两点Y的正反应速率W大

    D. W、M两点Y的正反应速率相同

    【答案】B

    【解析】A、Q点时，X的体积分数最小，则Y的转化率最大，选项A错误；B、H< 0，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，选项B正确；C、温度越高，化学反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，选项C错误；D、温度越高，化学反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，选项D错误。答案选B。

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    A. 不锈钢 B. 青铜 C. 硬铝 D. 水银

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    A. 根据图①可判断该可逆反应正反应为吸热反应

    B. 若②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，则乙对应的压强大

    C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D. 根据图④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH至4左右

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    【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

    I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。

    I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

    已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:

    C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    ②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:

    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

    （2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

    （3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。

    A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

    Ⅲ.测定产品纯度:

    [实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

    ②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中

    ③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

    ④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

    （1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。

    （2）产品中NaNO2 的纯度为______________。

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    【题目】不能与乙酸反应的物质是（ ）

    A. Na B. NaOH C. Ag D. Na2CO3

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    【题目】化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
    A.该反应是吸热反应
    B.断裂 1molA﹣A 键和 1mol B﹣B 键放出 xkJ 能量
    C.断裂 2molA﹣B 键需要吸收 y kJ 的能量
    D.1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量

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    【题目】工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：（每步所加试剂均稍过量）
    （1）步骤①中所得残渣的成分是（用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方 法是 ， 所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
    （2）步骤③中若加入过量的石灰石煅烧产物，则滤液3的成分是 ， 该反应的 离子方程是： ．
    （3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化 铝的提取有什么影响 ．
    （4）实验室里常向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3 ， 写出该反应的离子方程式 ．

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    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：(a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

    C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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