Question

【题目】工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：（每步所加试剂均稍过量）
（1）步骤①中所得残渣的成分是（用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方 法是 ， 所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（2）步骤③中若加入过量的石灰石煅烧产物，则滤液3的成分是 ， 该反应的 离子方程是： ．
（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化 铝的提取有什么影响 ．
（4）实验室里常向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3 ， 写出该反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2；过滤；漏斗
（2）碳酸氢钠；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
（3）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
（4）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【解析】解：（1）SiO2和盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3均与盐酸反应，步骤①分离不溶固体与液体，为过滤操作，得到残渣为SiO2 ， 过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；所以答案是：SiO2；过滤；漏斗；（2）滤液②含有AlO2﹣ ， 步骤③通入过量的二氧化碳，与AlO2﹣反应生成的沉淀为氢氧化铝，反应进行方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ， 过滤沉淀得到的滤液主要成分为NaHCO3 ， 离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣； 所以答案是：碳酸氢钠；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质；所以答案是：若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质；（4）向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3 ， 反应的离子方程为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
所以答案是：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ．