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    【题目】下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）

    A. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

    B. Br- + H2O HBr + OH-

    C. CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

    D. NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

    【答案】D

    【解析】试题分析：盐电离出的离子结合水电离出的氢离子或OH－生成弱电解质的反应是盐类水解，据此可以判断。A、该反应方程式是醋酸的电离方程式，A不正确；B、氢溴酸是强酸，溴离子不水解，B不正确；C、碳酸是二元弱酸，因此CO32－的水解方程式为CO32-+ H2OHCO3－+ OH-、HCO3－+ H2OH2CO3+ OH-，C不正确；D、氨水是弱碱，所以NH4＋水解生成一水合氨和H＋，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：（每步所加试剂均稍过量）
    （1）步骤①中所得残渣的成分是（用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方 法是 ， 所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
    （2）步骤③中若加入过量的石灰石煅烧产物，则滤液3的成分是 ， 该反应的 离子方程是： ．
    （3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化 铝的提取有什么影响 ．
    （4）实验室里常向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3 ， 写出该反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：(a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

    C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

    A. NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：2c（Na+）=3（c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3））

    B. 向0.1molL﹣1的醋酸钠溶液中滴加0.1molL﹣1盐酸至中性，所得溶液中：c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c （Cl﹣）=c （CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

    C. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    D. 向1.00 L 0.3molL﹣1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。

    （1）下列 ______（填写编号）组元素可能都是电的良导体。

    ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

    A、原子核对核外电子的吸引力；B、形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）：

    ①表中X可能为以上13种元素中的________________（用化学用语表达）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式___________________；Y是周期表中_____________族元素。

    ②以上13种元素中，__________（用化学用语表达）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

    ③通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是

    A. pH=6.5的溶液一定显酸性

    B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

    C. 常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

    D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

    已知：（NH4）2SO4、FeSO47H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4FeSO46H2O]的溶解度如下表：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    （NH4）2SO4/g

    73.0

    75.4

    78.0

    81.0

    84.5

    FeSO47H2O/g

    40.0

    48.0

    60.0

    73.3

    ﹣

    （NH4）2SO4FeSO46H2O/g

    18.1

    21.2

    24.5

    27.9

    31.3

    （1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是______．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是______．

    （2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、______、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是______．

    （3）“沉淀”时得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．

    （4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______．

    （5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：

    步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．

    步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，______，C2O42﹣转化为CO2被除去．

    步骤3：向步骤2所得溶液中______加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．

    步骤4：用c molL﹣1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机化合物的叙述，正确的是

    A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    B.糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应

    C.石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物

    D.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是

    A. FeCl3 B. SO2 C. NO2 D. NO

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