Question

【题目】草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO47H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4FeSO46H2O]的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO47H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	﹣
（NH4）2SO4FeSO46H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是______．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是______．

（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、______、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是______．

（3）“沉淀”时得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．

（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______．

（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．

步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，______，C2O42﹣转化为CO2被除去．

步骤3：向步骤2所得溶液中______加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．

步骤4：用c molL﹣1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．

Answer 1

【答案】 防止Fe2+被氧化为Fe3+ 抑制Fe2+水解 冷却结晶 洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥 用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净 黑暗可以防止晶体分解 加入足量KMnO4溶液 加入稍过量的锌粉．

【解析】本题主要考查对于制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程的评价。

（1）2Fe3+＋Fe3Fe2+，“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+。FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4，“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是抑制Fe2+水解。

（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥，用乙醇洗涤的目的是洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥。

（3）检验沉淀是否洗涤干净就是检验沉淀吸附的等离子是否洗涤干净，方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净。

（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解。

（5）步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体ag，配成250mL待测液。

步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，C2O42﹣转化为CO2被除去。

步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中。

步骤4：用cmolL﹣1KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗VmLKMnO4标准溶液。