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    【题目】合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是(　　)

    A. 不锈钢 B. 青铜 C. 硬铝 D. 水银

    【答案】D

    【解析】

    合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，据此解答。

    A．不锈钢含有铁、镍、铬等金属，属于合金，A不符合题意；

    B．青铜是铜锡合金，B不符合题意；

    C．硬铝是指铝合金中以Cu为主要元素的一类合金，C不符合题意；

    D．水银是汞单质，是纯净物，不属于合金，D符合题意；

    故合理选项是D。

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    【题目】填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号： ． 其在周期表中的位置为第周期族．
    （2）元素周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．
    （3）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有极性键的是 ， 只含有离子键的是 ， 既含有极性键又含有离子键的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是

    A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，99 ml 0.1 mol／L盐酸和101 ml 0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和（忽略混合后溶液的体积变化），则混合后溶液的pH值为（ ）

    A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

    （1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是____和____(填分子式)。

    （2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

    则反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1

    （3）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

    pH

    t /min

    T/℃

    3.0

    4.0

    5.0

    6.0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的微粒是____。

    ②在30 ℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_____mol/(L·min)。

    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____(填字母)。

    a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0

    （4）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________________。

    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________，右室pH变化___________(填升高、降低、不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式按要求书写正确的是( )

    A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Al 3+＋3OH= A l(OH)3↓

    B. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2 = I2＋2OH

    C. 向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀盐酸OH＋CO32＋3H+ = CO2↑＋2H2O

    D. 明矾净水是因为产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=== A l(OH)3↓＋3H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=16mL时，则V2为（ ）

    A.24mL
    B.30mL
    C.440mL
    D.44mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：

    已知反应： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：

    温度／℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    （1）写出 K 的表达式__________________。

    （2）反应中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）若 500℃时进行反应，CO2 起始浓度为 3molL－１，CO 的平衡浓度为______molL－１。

    （4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。

    A．升高温度到 900 ℃ B．通入 CO2

    C．增加 Fe 的量 D．使用合适的催化剂

    （5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和 CO2 的体积比值__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

    A. M点时，Y的转化率最大

    B. 升高温度，平衡常数减小

    C. W、M两点Y的正反应速率W大

    D. W、M两点Y的正反应速率相同

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