Question

【题目】将溶液 的c（H+）、c（OH﹣）之比取为AG[AG=lg ]．25℃时，用0.01mol．L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A.A点时c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
D.若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．A点AG=lg =0，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），可得c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A错误；

B．室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液中AG=lg =6，则 =106，而c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，联立可得c（H+）=10﹣4mol/L，则溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4=4，故B错误；

C．醋酸为弱电解质，开始阶段如O点c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣），故C错误；

D．若B点时加入NaOH溶液40mL，此时为等浓度CH3COONa、NaOH混合溶液，根据物料守恒：c（Na+）=2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），联立可得：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+），故D正确．

故选：D．