Question

现有下列短周期元素的有关数据：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
周期数	二	三	三	二	三	三	三
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+6	+3
最低化合价	-2			-3	-1	-2

（1）请确定以上7种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入下表中

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

以下必须用元素符号或化学式填写：
（2）化学性质最活泼的金属元素是

 

：
（3）①、⑥两种元素按原子半径由大到小的排列顺序为

 

＞

 

；
（4）既能和酸反应又能和碱反应的金属单质是

 

；
（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是

 

；
（6）⑤的单质与水能发生反应，写出该化学反应方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：在短周期元素中，主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价的绝对值与最高化合价的和为8，根据元素化合价及元素所在的周期知，①②③④⑤⑥⑦分别是O、Mg、Na、N、Cl、S、Al元素，
（1）短周期主族元素中，根据元素最高价化合物与其族序数相等判断元素在周期表中的位置；
（2）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强；
（3）同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大；
（4）能和酸、碱反应的金属单质是铝；
（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（F、O除外）；
（6）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸．

解答： 解：在短周期元素中，主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价的绝对值与最高化合价的和为8，根据元素化合价及元素所在的周期知，①②③④⑤⑥⑦分别是O、Mg、Na、N、Cl、S、Al元素，
（1）短周期主族元素中，根据元素最高价化合物与其族序数相等判断元素在周期表中的位置，
所以这金属元素在周期表中的位置分别是：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1					④
2						①
3	③	②	⑦			⑥	⑤

故答案为：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1					④
2						①
3	③	②	⑦			⑥	⑤

（2）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以化学性质最活泼的金属元素Na，故答案为：Na；
（3）同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，O元素和S元素位于同一主族，S原子序数大于O元素，所以原子半径⑥＞①，故答案为：S；O；
（4）能和酸、碱反应的金属单质是铝，故答案为：Al；
（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（F、O除外），除了O、F元素外，非极性最强的元素是Cl元素，所以HClO₄是最强的酸，故答案为：Cl；
（6）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确短周期主族元素中“元素最高化合价、最低化合价与族序数的关系”是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．