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    （1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会
     
    能量．如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于
     
    反应；（‘填“放热”或“吸热”）；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于
     
    反应．
    （2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换．
    （3）图2是一个原电池工作原理的示意图．试回答：
    ①从能量角度看，它属于
     
    能转化为
     
    ②装置中Zn为
     
    极?
    考点：反应热和焓变,常见的能量转化形式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）根据化学反应中能量变化分析，断键吸热，成键放热；
    （3）该装置为原电池，根据反应中的能量变化分析，原电池中活泼性强的作负极．
    解答： 解：（1）形成新键时，要放出能量；化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于吸热反应，由图可知反应后能量降低，所以属于放热反应，
    故答案为：放出；吸热；放热；
    （3）该装置为原电池，原电池中化学能转化为电能，原电池中活泼性强的作负极，Zn的活泼性比Cu强，则Zn为负极，
    故答案为：化学；电能；负．
    点评：本题考查了化学反应中能量变化，原电池原理等，属于基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某溶液中滴入无色酚酞，溶液呈红色．下列离子在该溶液中一定能生成沉淀的是（　　）
    A、Na+
    B、Cl-
    C、Fe3+
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，其水溶液呈微碱性，具有还原性、潮解性，在潮湿空气中因吸收水分而结块．碘化钠与空气接触，能使碘游离析出，工业上常用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品．工艺流程如图所示：

    （1）反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是
     
    ．
    （3）向NaIO3溶液中加入铁屑的目的是
     
    ，反应②的离子方程式为
     
    ．
    （4）在将滤液浓缩、冷却结晶、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素的有关数据：
    编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    周期数 二 三 三 二 三 三 三
    最高化合价 +2 +1 +5 +7 +6 +3

    最低化合价    		 -2     -3 -1 -2  
    （1）请确定以上7种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入下表中
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1
    2
    3
    以下必须用元素符号或化学式填写：
    （2）化学性质最活泼的金属元素是
     
    ：
    （3）①、⑥两种元素按原子半径由大到小的排列顺序为
     
    ＞
     
    ；
    （4）既能和酸反应又能和碱反应的金属单质是
     
    ；
    （5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是
     
    ；
    （6）⑤的单质与水能发生反应，写出该化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来．
    （1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是
     
    溶液．
    （2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是
     

    （从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）．当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是
     
    溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是
     
    溶液．
    （3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的组是
     

    A．物质的性质与用途：
    阿司匹林易水解一一 用于解热消炎镇痛，不能用于防治心脑血管疾病
    明矾溶于水能形成胶体一一 用于对水的消毒、净化
    B．保护环境：控制“白色污染”--量减少一次性塑料餐具的使用           
    防止水的污染--倡使用无磷洗衣粉
    C．基本安全常识：饮用假酒中毒一一 甲醇引起       
    食用假盐中毒一一 亚硝酸钠引起
    D．生活中的一些做法：除去衣服上的油污一一可用汽油洗涤        
    使煤燃烧更旺一一可增大煤与空气接触面积
    Ⅱ．（1）淀粉、蛋白质水解的最终产物分别是
     
    、
     
    ．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和
     
    ．
    （2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是
     
    、
     
    ；
    （3）淀粉和蛋白质溶干水后都能形成胶体，用一束光通过其溶液，都产生现象
     
    ，若鉴别它们可用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
     
    ．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
     
    ．
    （2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是
     
    ；1mol O22+中含有的π键数目为
     
    ．
    （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为
     
    ．
    B．硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
    步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体．
    步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解．②停止加热，让其自然冷却、结晶．③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体．
    （1）废液中含有的不溶性杂质是
     
    ．
    （2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是
     
    ．（填字母）
    a．NH3?H2O     b．ZnO     c．ZnCO3      d．NaOH
    （3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当
     
    时，停止加热．
    （4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是
     
    ．
    （5）抽滤装置如图2所示，仪器B的名称是
     
    ．仪器C的作用是
     
    ．
    （6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：

    （1）写出乙物质的化学式：
     
    ；
    （2）写出甲物质在工业上的两种主要用途：
     
    、
     
    ；
    （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）写出乙与过量CO2反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A、SO2、O2、SO3同时存在
    B、SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等
    C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
    D、正反应速率和逆反应速率都等于零

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