Question

小明为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，取该牙膏25克，加入200mL稀盐酸，恰好完全反应（其他成分不与盐酸反应），共收集到标准状况下3.36L二氧化碳气体，请通过计算说明：
（1）图中该牙膏中碳酸钙的质量分数的标注是否正确？

 

（2）所用盐酸的物质的量浓度是多少？

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：由信息可知，发生CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，以此计算．

解答： 解：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，设含碳酸钙xmol，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 1                    1
 x                    0.15mol

1

x

=

1

0.15mol

，解得x=0.15mol，
（1）碳酸钙的质量分数为

0.15mol×100g/mol

25g

×100%=60%，则标注正确，故答案为：正确；
（2）由反应可知，n（HCl）=0.15mol×2=0.3mol，则盐酸的物质的量浓度为

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及二氧化碳的量可代入方程式计算为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．