Question

【题目】将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如下，下列说法正确的是

A. 标注 NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量

B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2

C. 盐酸的浓度是0.05 mol/L

D. 盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L（标准状况下）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、0～50mL时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有CO2产生，故A错误；

B、从图中（0，2.5）看出，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:1，故B错误；

C、由图可知50mL溶液中碳酸钠完全转化为碳酸氢钠和氯化钠时，消耗盐酸的体积为50mL，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知：n（Na2CO3）=n（HCl）=0.0025mol，c（HCl）=0.0025mol÷0.05L=0.05mol·L－1，故C正确；

D、50～150mL时，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）=n（HCl）=100×10-3L×0.05mol·L－1×22.4L·mol－1=0.112L=112mL，故D错误。

故选C。