Question

【题目】在25℃时已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)=1.6×10-19;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(ZnS)=2.9×10-25。下列关于25℃时有关叙述正确的是( )

A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B. 将足量的ZnSO4晶体加人到0.1mol/LNa2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到2.9×10-25mol/L

C. 除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂

D. 向饱和的FeS溶液中加人FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)变大,c(S2-)变小,Ksp(FeS)变大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、因为;Ksp(CuS)=6.3×10-36< Ksp(ZnS)=2.9×10-25< Ksp(FeS)=1.6×10-19,所以溶解度,故A错误;B、原硫化钠溶液中硫离子增大浓度为:,所以锌离子最小浓度为:C(Zn2+)=2.9×10-24mol/L故B错误;C、因为Ksp(CuS)=6.3×10-36< Ksp(FeS)=1.6×10-19,硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的,所以除去工业废水中含有的,可采用FeS 固体作为沉淀剂,所以C选项是正确的;
D、向饱和的FeS 溶液中加入溶液后,混合液中变大、变小,温度不变,所以不变,故D错误;所以C选项是正确的.

点睛:A、根据溶度积大小进行比较,溶度积越大,溶解度越大;B、根据溶液中硫离子的增大浓度及计算出锌离子的浓度;C、根据硫化铜与硫化亚铁的溶度积进行判断;D、根据溶度积只受温度影响,与离子浓度大小无关进行分析。