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    化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是（  ）
    甲
    		100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液 
    200 mL 1.5 mol/L稀盐酸
    		盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中
    乙
    		碳酸钠溶液逐滴加入盐酸到中
    丙
    		50ml 1.0mol/L氯化铝溶液
    75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液
    		氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中
    丁
    		氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中
    A．甲乙两组实验产生的气体量相同
    B．丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相同
    C．甲乙两组实验现象相同
    D．丙丁反应后的混合液中通入二氧化碳均无沉淀产生
    B
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共17分）Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
    ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
    ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
    试问：
    （1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
    （2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。（填化学式）
    Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物质的燃烧热数据如下表：
    物 质
    		燃烧热（kJ·mol－1）
    H2（g）
    		－285．8
    CO（g）
    		－283．0
    CH4（g）
    		－890．3
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0 kJ热量。
    ⑴写出CO燃烧的热化学方程式                                        。
    ⑵ 2H2（g） + O2（g）="=" 2H2O（g） △H=      kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一瓶无色气体，可能含有CO2、H2S、HCI、HBr、SO2中的一种或几种。将足量氯水倒入瓶里，振荡，静置得无色透明溶液。将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，.由此可知，正确的结论是
    C、肯定没有CO2、H2S、HBr      D、以上结论均不正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题。
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠       g。
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、         、         。
    （3）若实验时遇到下列情况，则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
    ①定容时俯视刻度线         。②放在滤纸上称量NaOH固体         。
    （4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。

    (1) 有关气体的制取、收集、尾气处理问题
    ①仪器a的名称：__________，若装置I用于制取SO2，则反应的化学方程式为: __________
    装置III可用于气体的吸收，若用于吸收Cl2,则IH中所盛放液体为____________________
    A．水B．浓硫酸C．NaOH溶液D．饱和NaCl溶液
    ②装置II可以是收集装置也可以是洗气装置.若用来收集N0，请简述其操作方法：____________________
    (2) 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱（a中装的盐酸、装置II中装有Na2SiO3溶液）
    则装置II中盛放的溶液为____________________
    装置III中反应的离子方程式为____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)
    A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色
    B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色
    C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：
    淀粉——蓝色
    D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是          （   ）
    A．硝基苯、苯、乙醇三种液体
    B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体
    C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体
    D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体的制备可采用右图装置的是  
    A．铜与浓硝酸反应制NO2
    B．铜与稀硝酸反应制NO
    C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯
    D．石灰石和盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84 g/cm3）及蒸馏水。
    （1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
    （2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H2SO4________mL。
    （3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是                            
                                                                          。
    （4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                     ___________。
    （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________
    A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
    B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）
    C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。
    D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
    E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
    F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中
    G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    H．胶头滴管加水定容时俯视刻度

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