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    (12分)某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。

    (1) 有关气体的制取、收集、尾气处理问题
    ①仪器a的名称：__________，若装置I用于制取SO2，则反应的化学方程式为: __________
    装置III可用于气体的吸收，若用于吸收Cl2,则IH中所盛放液体为____________________
    A．水B．浓硫酸C．NaOH溶液D．饱和NaCl溶液
    ②装置II可以是收集装置也可以是洗气装置.若用来收集N0，请简述其操作方法：____________________
    (2) 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱（a中装的盐酸、装置II中装有Na2SiO3溶液）
    则装置II中盛放的溶液为____________________
    装置III中反应的离子方程式为____________________

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

    (1)为了安全，加热E以前必须进行的操作是____________________________。
    (2) B中发生反应的化学方程式是                              _______________。
    (3)已知有反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O，可用的试剂是________(填序号)
    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硫酸  
    (4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g，F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= ________：_______；若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu2O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (5)某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜固体16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：___________（若为混合物，需计算出各自的质量）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解  
    ④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        （用下列编号填空）。
    A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）
    （2）第③步实验的操作是                                                    
                                                                         
    （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线              ；改用              向容量瓶中滴加蒸馏水至                            为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
    （4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是                                   
                                                                            
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               ；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               ；
    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。
    回答下列问题：
    （1）溶液Ａ溶质的化学式_____，物质C的化学式____。
    （2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____。
    （3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______。
    （4）若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在答题上。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案设计中，可行的是（   ）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用萃取的方法分离汽油和煤油
    C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
    某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
    A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
    B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
    D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
    E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
    F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
    G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
    H．重复以上实验。
    请回答下列问题：
    （1）操作步骤的顺序为　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填写）。
    （2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　。
    （3）选用的指示剂是　　　 。
    （4）判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　。
    （5）下表是实验测得的有关数据：
    滴定
    序号
    		待测稀硫酸
    的体积(mL)
    		所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
    V1
    		V2
    ①
    		20．00
    		0．50
    		22．60
    ②
    		20．00
    		6．00
    		27．90
    请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是（  ）
    甲
    		100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液 
    200 mL 1.5 mol/L稀盐酸
    		盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中
    乙
    		碳酸钠溶液逐滴加入盐酸到中
    丙
    		50ml 1.0mol/L氯化铝溶液
    75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液
    		氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中
    丁
    		氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中
    A．甲乙两组实验产生的气体量相同
    B．丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相同
    C．甲乙两组实验现象相同
    D．丙丁反应后的混合液中通入二氧化碳均无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）实验室用固体烧碱配制100 mL  1.0 mol·L-1的NaOH溶液。
    A．100 mL烧杯B．500 mL容量瓶C．玻璃棒D．100 mL容量瓶 E、漏斗
    F、胶头滴管   G、试管  H、托盘天平   I、药匙 J、200 mL试剂瓶
    （1）需称量_________ g 烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。
    （2）完成此配制实验，需要用的仪器（填写代号）___________________

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