某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应和其他实验.(1)为了安全.加热E以前必须进行的操作是 .(2) B中发生反应的化学方程式是 .(3)已知有反应:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O.则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O.可用的试剂是 a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硫酸 (4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管.则还� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

(1)为了安全，加热E以前必须进行的操作是____________________________。
(2) B中发生反应的化学方程式是 _______________。
(3)已知有反应：Cu₂O+2H⁺

Cu+Cu²⁺+H₂O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu₂O，可用的试剂是________(填序号)
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硫酸
(4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g，F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= ________：_______；若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu₂O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜固体16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：___________（若为混合物，需计算出各自的质量）

(12分)
⑴在E的出口收集氢气验纯（或检验装置内氢气的纯度）（2分）
⑵3Fe＋4H₂O（气）

Fe₃O₄＋4H₂（2分）
⑶b、c（1分）
⑷f-e：e/16（2分）；无影响（1分）；
（5）铜6.4g，氧化亚铜7.2g（4分）

略

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(8分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________，滴定终点的判断方法是________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是．

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL.

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(1)在实验室，气体C的检验方法是                                          。　              (2)操作②的名称是          ，该操作所使用的玻璃仪器有                       。
(3)写出下列反应的离子方程式：　　　
反应③                                                    ；
反应④                                                    。　
(4)实验中多余的气体I必须吸收，以免污染空气。下图是实验室用NaOH吸收气体I的装置，为防止产生倒吸现象，不合理的装置是              (填序号)。

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要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案，把盐溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；

⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是　　

A．①②③④⑤⑥　　

B．③①⑤④②⑥　　

C．②①③④⑤⑥

D．②③⑤④①⑥

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(12分)某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。

(1) 有关

气体的制取、收集、尾气处理问题
①仪器a的名称：__________，若装置I用于制取SO₂，则反应的化学方程式为: __________
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(2) 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱（a中装的盐酸、装置II中装有Na₂SiO₃溶液）
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