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    【题目】下列离子方程式中，不正确的是

    A.过量CO2气体通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－

    B.将氯气通入水中：Cl2+H2O Cl－+ClO－+2H＋

    C.向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－= SiO32－+ H2O

    D.用氯化铁溶液腐蚀铜，制作印刷电路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

    【答案】B

    【解析】

    A．向NaOH溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠，离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故A正确；
    B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故B错误；
    C．二氧化硅溶于NaOH溶液，离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；
    D．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

    B. 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：，途径b：

    C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

    D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

    （1）若甲是不溶于水的白色固体，是刚玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液；乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质间的转化： 甲乙的离子方程式___；丙甲的化学方程式____。

    （2）若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质；乙在标准状况下为无色晶体。 写出下列物质间的转化：甲乙的化学反应方程式____________；丙甲的化学反应方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

    A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

    A.WX的水溶液呈碱性

    B.元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞Q

    C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

    D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1，食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。

    （1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。

    （2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。

    （3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。

    （4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。

    （5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。

    a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应 d.氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。

    (1)Na2S2O3的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：

    已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3

    ①甲中发生反应的化学方程式为______。

    ②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因：______。

    ③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有______。

    (2)实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线（如图），获得Na2S2O35H2O的方法是______。

    (3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。

    已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；

    II. Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。

    ①将金矿石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反应的原理为：

    i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3

    ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH

    浸金过程Cu(NH3)42+起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：______。

    ② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因_______。（写出2点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

    （1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。

    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。

    （3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 。

    （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。

    （5）装置D的作用是_________ ___________________________________。

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