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    【题目】在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为(　　)

    A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%

    【答案】B

    【解析】达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则平衡时混合气体平衡摩尔质量为5×2g/mol=10g/mol，混合气体总质量=1mol×28g/mol+3mol×2g/mol=34g，则平衡时混合气体总物质的量为=3.4mol，设参加反应的氮气物质的量为x，则：

    N2+3 H2=2 NH3 物质的量减小

    1mol 2mol

    x 1mol+3mol-3.4mol=0.6mol

    所以x==0.3mol，故氮的转化率为×100%=30%，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是

    A. 石墨不如金刚石稳定

    B. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等

    C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少

    D. 金刚石不如石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是

    A. W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等

    B. 含W、Y、Z三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性

    C. X与Y、X与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性

    D. Y与Z形成的化合物只有五种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    W

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.104

    0.099

    0.070

    0.066

    0.032

    主要化合价

    +1

    +3

    +6，﹣2

    +7，﹣1

    +5，﹣3

    ﹣2

    +1

    完成下列填空：

    （1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

    W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是____________________。

    （2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学

    式)，其电离方程式为_____________________________________。

    （3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_________________________________________________________________。

    （4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：

    KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

    请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去）。下列说法正确的是

    A. 该反应是加成反应

    B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

    C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种

    D. 若R为C4H5O时，lmolb最多可以与5molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

    C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

    D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是(　　)

    A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

    C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。

    (1)已知：a.金属锡熔点231 ℃，化学活泼性与铁相似；

    b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114 ℃；

    c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。根据图甲装置回答：

    ①试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是________________________。

    ②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。

    ③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________。

    ④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有______________。

    (2)已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

    根据图乙装置回答：此实验所得Ca(ClO)2产率较低的理由是

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：

    (1)0.5 mol NH3共含有_______________个原子。

    (2)6 mol H2O与标准状况下_____________L NH3所含氢原子数相等。

    (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是_________________。

    (4)标准状况下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子数相等。

    (5)8 g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为__________________。

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