Question

1．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• B． 500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• D． 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
B．可逆反应不能进行到底；
C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：A．氯化镁溶液与氨水反应，离子方程式为：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+NH₄⁺，故A错误；
B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C..燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故C错误；
D．氧化铝溶于NaOH溶液，离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了化学方程式、热化学方程式的书写，明确反应实质及燃烧热的概念是解题关键，注意可逆反应特点，不能完全进行到底，题目难度中等．