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    8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：W＞Y＞X
    B．Z与W形成的化合物在熔融状态下能导电
    C．电解Y、W形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质W
    D．单质X与单质Y加热条件下能生成白色固体

    分析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，则该物质为O3，所以X为O元素；Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，而且Y的原子序数大于O，所以Y为Na元素；Z的原子序数大于O，而且Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，说明Z为Al元素；H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰，则W为Cl元素，据此结合元素化合物的性质和元素周期律解答．

    解答 解：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，则该物质为O3，所以X为O元素；Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，而且Y的原子序数大于O，所以Y为Na元素；Z的原子序数大于O，而且Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，说明Z为Al元素；H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰，则W为Cl元素，
    A．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Cl-＞O2-＞Na+，故A错误；
    B．Al与Cl形成的化合物属于共价化合物，在熔融状态下不能导电，故B错误；
    C．电解Na、Cl形成的化合物，在熔融状态下电解生成Na和氯气，在水溶液中电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，都能得到单质氯气，故C正确；
    D．氧气与钠在加热条件下能生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律、结构位置性质关系，根据常见元素的单质和化合物的性质推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请回答：
    I．（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
    Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
    D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业
    （4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
    （5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2→X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
    （6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（　　）
    A．澄清石灰水，浓H2SO4B．溴水，浓H2SO4
    C．无水硫酸铜，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹．
    （l）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCI4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （2）已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）合成氮化硅的主要工艺流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=-727.5kJ．mol-l，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度？该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通人适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
    ③X可能是硝酸（选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCI的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.750/0．则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H：的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金．

    （1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
    （2）S位于周期表中ⅥA族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强，H2O比H2Te沸点高的原因是两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键．
    （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是AD．
    A．中心原子的价层电子对数目相等             B．都是极性分子
    C．中心原子的孤对电子数目相等               D．都含有极性键
    ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是sp3．
    （4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
    ①Cu+的价层电子排布为3d10，Cu2+有1个未成对电子．
    ②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是Cu（OH）2+2OH-=[Cu（OH）4]2-．
    （5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与4个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ=$\frac{4×184g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}×（0.524×1{0}^{-7}cm）^{2}×1.032×1{0}^{-7}cm}$ g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列数值等于阿伏加德罗常数值的是（　　）
    A．1 mol羟基（-OH）中所含共价键数
    B．1molHCl与KClO3反应生成0.5molCl2转移的电子数
    C．1.8 g H2O中所含有的质子数、电子数、中子数
    D．常温常压下，22.4LNO和CO混合气体中的O原子个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
    C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
    D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$ CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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