下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 ( )
A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+ C．Cl—>F—>F D．Mg2+>Na+>F—
科目：高中化学 来源： 题型：
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO酸性比H2SO4强 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
| C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
| D | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)
ΔH1＝a kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1
则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。
A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。
(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
与时间t的关系如图所示。
请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是__________________________(填字母代号，下同)。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________________。
③欲提高N2的转化率，可采取的措施有_____________________________。
A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2
B．分离出NH3
C．升高温度
D．充入氦气使压强增大
E．加入一定量的N2
(3)25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO
)＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n - 1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对n电子层的判断正确的是 ( )
A 必为K层 B 只能是L层 C 只能是M层 D 可以是任意层
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列信息为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据该信息判断以下叙述正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.166 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．M与Q在同一周期 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
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