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    精英家教网如图是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧．下列说法正确的是（　　）
    A、Z的元素符号是S，原子结构示意图为精英家教网B、W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱C、W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D、Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y3
    分析：短周期元素X的最高正价是+5价，则X为第VA族元素，Y为第VIA族元素，Y单质可在空气中燃烧，则Y为S元素，则X为P元素、W为Si元素、Z为Se元素，
    A．Z为Se元素，其原子序数是34，核内有34个质子，核外有34个电子；
    B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；
    D．Y为S元素，硫的同素异形体有单斜硫和斜方硫．
    解答：解：短周期元素X的最高正价是+5价，则X为第VA族元素，Y为第VIA族元素，Y单质可在空气中燃烧，则Y为S元素，则X为P元素、W为Si元素、Z为Se元素，
    A．Z为Se元素，其原子序数是34，核内有34个质子，核外有34个电子，其原子结构示意图为：精英家教网，故A错误；
    B．W、X、Y元素的非金属性逐渐增强，所以其氢化物的稳定性逐渐增强，故B错误；
    C．W、X、Y元素的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，故C正确；
    D．Y为S元素，硫的同素异形体S6和S8，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，注意该题没有说明Z属于短周期元素，很多同学往往认为Z也属于短周期元素而导致错误，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?徐汇区二模）如图为元素周期表的短周期部分．请填空．
    （1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式
    ，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是
    Al3+
    Al3+
    ；
    （2）A元素可形成化合物Fe（AO）5，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（AO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）；
    （3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式
    NH3+H+=NH4+
    NH3+H+=NH4+
    ；
    （4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表
    五
    五
    周期
    ⅦA
    ⅦA
    族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为
    HIO+HCl=ICl+H2O
    HIO+HCl=ICl+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
    （1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑
    ．
    （2）D元素的简单离子的离子结构示意图

    （3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高
    H2O
    H2O
    ，（用具体的化学式表示）．
    （4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：
    硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
    硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
    ，
    ②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：
    ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式
    2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
    2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?淮南一模）甲图是元素周期表的框架
    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）依据元素周期表回答下列问题：
    A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
    NaOH＞Mg（OH）2
    NaOH＞Mg（OH）2
    （用化学式表示）．
    B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
    HF＞HCl
    HF＞HCl
    （用化学式表示）．
    C．①-⑦元素的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
    N2
    N2
    （用化学式表示）．
    D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是
    b
    b
    ；全部是非金属元素的主族是
    d
    d
    （填写a、b、c、d）．
    a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
    （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
    ；
    ①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图乙所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．请回答：
    b是电池的
    正
    正
    极； a电极上的电极反应式是
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表框架

    （1）在上面元素周期表中画出主族元素与副族元素的分界线。

    （2）下列说法正确的是       。

    A．周期表中的主族都有非金属元素       B．周期表中的主族都有金属元素

    C．周期表中的非金属元素都位于短周期   D．周期表中的非金属元素都位于主族

    （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外2p亚层上有4个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

    ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

    ② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是          （填元素符号），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式                                  。

    ③ 甲乙两种元素反应可能生成的产物是                      。

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