某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究.在除了用手触摸试管壁感觉发热外.还设计了下列几个可行性方案.甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起.放入有水的小烧杯中.用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水.看到的现象是 .说明反应放热.(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现

象是，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是，说明反应放热，其原因是

。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（17分）铁不能与冷水反应，但能与水蒸气反应，某化学兴趣小组为探究铁与水蒸气反应，请你为他们完成实验报告。
实验目的：探究铁与水蒸气的反应
反应原理：（用化学反应方程式表示）
实验装置：回答以下问题（加热装置略去）

装置编号	A	B	C	D
装置
装置所起作用
按加热先后从左至右,实验装置连接顺序和导管连接方法	装置连接顺序：（填装置编号）
需要加热的装置	（填装置编号）

实验装置改进：兴趣小组同学根据反应原理改进实验装置，得到相同的结论，如图所示：
问：试管底部是蘸有水的湿棉花，其作用是，蒸发皿内加入的肥皂液的作用。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。
（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
　　

　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。
　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。
　　（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。
　　②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。
　　③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。
　　④将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。
　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中

除Cu(OH)₂外还有碱式硫酸铜【可表示为xCuSO₄.yCu(OH)₂】.为了加以验证，小组成员进行了如下实验：

①分别配置50mL物质的量浓度均为0.100mol/L的CuSO₄溶液和NaOH溶液；
②准确量取10mL CuSO₄溶液倒入50ml烧杯中
③向烧杯中匀速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH
④当滴入NaOH溶液的体积达到30ml时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时PH变化曲线。如右图
请回答下列问题：
（1）配置溶液时需要使用烧杯、、等玻璃仪器；下列仪器中可用于向烧杯中加入NaOH溶液的仪器是

A．胶头滴管

B．酸式滴定管

C．碱式滴定管

D．量筒

（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜。当V(NaOH)为15.00ml时，溶液PH为6.32（已知蒸馏水的PH为6.32），则可求得x= y=
（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加。已知V(NaOH)为20.00ml时，溶液PH为12.25，则此时沉淀中（填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，请设计实验方案加以证明：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）某同学想通过下图装置实验、探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。
（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO₂气体，其原因是（用离子方程式表示）
                                                   。
装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是
                                                   。
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O₂生成时，其实验操作步骤是：
①      先
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：                        。
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
                                           。
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄。
该方案是否合理（填“是”或“否”）。
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：

实验步骤	实验现象
①滴加入过量的稀盐酸	产生剌激性气味气体
②滴加入适量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀。
③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解

若假设3成立，正确的实验操作顺序是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

室温下，将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
（一）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO₃沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu(OH)₂沉淀；

假设三：                                        ；
（二）【理论探究】
查阅资料：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水；
K_SP〔CuCO₃〕=1.4×10^-10    K_SP〔Cu(OH)₂〕=5.6×10^-20
若只由此数据结合适当计算来判断，假设              是正确的。
（三）【实验探究】
步骤一：将CuSO₄溶液倒入等浓度等体积的Na₂CO₃溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②      ，③干燥。
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

① A装置中玻璃仪器的名称是              。
② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是                 。
③ 实验结束时通入过量的空气的作用是                  。
④ 数据记录：

	B装置的质量（g）	C装置的质量（g）	D装置的质量（g）
实验前	15.4	262.1	223.8
试验后	6.1	264.8	230.4

（四）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO₃和Cu(OH)₂，在沉淀中二者的物质的量之比为。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列变化中，由加成反应引起的是

A．将乙醇蒸汽通过

灼热的氧

化铜，固体颜色由黑色变为红色

B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)
Ⅱ．继续加入2ml CCl₄振荡
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________
探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆] ^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黄色)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K₄[Fe(CN)₆]	若_________，则猜想一不成立。
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层	若乙醚层呈血红色，则___________。

②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。
Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。
②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

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