【题目】已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质 M3XY(可视为M2X MY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY：2M +2MXA + 2MY==2M3XY + A2。其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2。下列有关说法正确的是( )
A.X位于第二周期第IVA族
B.简单离子半径:Y > M > X
C.MXA是共价化合物
D.M3XY溶于水后溶液呈碱性
【答案】D
【解析】
根据2M+2MXA+2MY=2M3XY +A2，可得关系式2M ~ A2， 根据题给数据，可知n(A2) =
=0.02mol，根据M与A2的物质的量关系，n(M)=0.04mol，0.92 g M的摩尔质量等于M=
=
=23g/mol，则M的单质的摩尔质量=23gmol-1，又M是短周期金属元素，故M是Na；M和Y可形成化合物MY，且原子序数M＜Y，Y又是短周期非金属元素，故Y是Cl；在M3XY(M2X.MY)中X元素的化合价是-2价，且原子序数X＜M，所以X是O；常温常压下A2是无色无味气体，根据题给反应中MXA中A的化合价为+1，可知A为H，就此分析解答。
A．X是O，位于第二周期第ⅥA族，选项A错误；
B．电子层数不同时，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径的大小顺序为r(C1-)＞r(O2-)＞r(Na+ )，选项B错误；
C．MXA是NaOH，是含有共价键的离子化合物，选项C错误；
D．M3 XY(Na2O.NaCl)溶于水后和水发生反应生成NaOH和NaCl，溶液显碱性，选项D正确；
答案选D。
阳光同学一线名师全优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
(1)在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是______________________。
(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。
(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，其主要目的是______________________； 但不用冰水进行过度冷却，原因_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O===O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) △H＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.0～20s内，平均反应速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·s－1
B.升高温度，可使正逆反应速率均增大
C.达到平衡时，混合气体的压强保持不变
D.10 s时，正、逆反应速率相等
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A.铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl－
Cl2↑+H2↑+2OH－
B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－3e－=Fe3+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）写出电子式：KOH________________________；CO2_______________________
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：___________________________________
H2S：____________________________________________________________________
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【题目】已知有以下物质相互转化
试回答：（1）写出B的化学式_________，D的化学式 ______。
（2）写出由E转变成F的化学方程式 ______________。
（3）写出G转化成B的离子方程式 ___________；
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【题目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（ ）
A. c（CH3COOH）变为原来的1/10
B. c（H＋）变为原来的
C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D. 溶液的导电性增强
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【题目】最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成1 mol 
放出942 kJ热量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)
4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )
A.ΔH2＞0B.N2分子比N4分子稳定
C.ΔH2＝2ΔH1D.ΔH2与方程式系数无关
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