Question

【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正确选项前的字母）

a. 引发反应 b. 加快反应速度

c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钠溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的方法是D装置中____________________________；

（4）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，溶液分层，产物应在______层（填“上”“下”）；分离该有机物的方法叫_______________。

（5）若产物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正确选项前的字母）

a蒸发 b 蒸馏 c 重结晶

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________。

Answer 1

【答案】d c 溴的颜色完全褪去 下 分液 b 冷却可避免溴的大量挥发

【解析】

装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致制得的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长玻璃管内液面上升或下降调节装置内压强，根据B中玻璃管中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞；二氧化碳、二氧化硫等酸性气体能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品；

(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子间脱水生成乙醚；

(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；

(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；

(5)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；

(6)溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃)，过度冷却会使其凝固而堵塞导管。

(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子间脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；故答案为d；

(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c，故答案为c；

(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，分离时用分液漏斗采用分液操作分离；

(5)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为b；

(6)溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，使溴充分反应。