【题目】（1）某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
甲．加入萃取剂后振荡 乙．静置分层 丙．分离
①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
现有以下2种试剂：
A．饱和食盐水 B．NaOH溶液
请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：
①X溶液应选用________________。
②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。
【答案】C 丙 A B
【解析】
(1)结合萃取、分液操作要点分析解题；
(2)由图可知，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，混有HCl，通过X(饱和食盐水)除去HCl，然后通过浓硫酸干燥氯气，利用向上排空气收集，尾气利用NaOH溶液吸收，以此来解答。
(1)①从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶，而酒精与水混溶，不能作萃取剂，可以选择苯和CCl4作萃取剂，其中苯的密度比水小，萃取后有机层在上层，则只能选择CCl4作萃取剂，故答案为C；
②振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为丙；
(2)由图可知，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，混有HCl，通过X(饱和食盐水)除去HCl，然后通过浓硫酸干燥氯气，利用向上排空气收集，尾气利用NaOH溶液吸收；
①由上述分析可知，X为除杂试剂，为饱和食盐水，可抑制氯气的溶解，故答案为A；
②氯气与NaOH反应生成无毒物质，则多余的氯气可用NaOH吸收，故答案为B。
激活思维优加课堂系列答案
活力试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某药物G，其合成路线如下：
已知：①R-X+ 
② 
试回答下列问题：
(1)写出A的结构简式_________。
(2)下列说法正确的是__________
A.化合物E具有碱性 B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀
C.化合物F能发生还原反应 D.化合物G的分子式为C16H17N5O2Br
(3)写出C+D→E的化学方程式___________。
(4)请设计以用4－溴吡啶（
）和乙二醇（
）为原料合成化合物D的同系物
的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式__________。
须同时符合：①分子中含有一个苯环； ②1H-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)为放热反应，若在恒容绝热的容器中发生，下列选项表明已达平衡状态的是（ ）
A.气体的总物质的量不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成H—I键的数目相等
D.容器内气体的浓度c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2
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【题目】某化学课外小组在实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，根据查得的资料设计了如图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：
①在如图的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入体积比为3：2的乙醇和乙酸混合液。
②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。
③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。
④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。
⑤将粗乙酸乙酯转入下图的仪器A中，在水浴中加热，收集74-80℃的馏分即得纯净的水
果香味无色透明液体。
根据题目要求回答：
(1)在实验中浓硫酸的作用___；
(2)图2中仪器A的名称是___，冷凝管中冷水从___(填a或b)口进入。
(3)步骤③和④中都用到了分液操作，在分液操作时，上下两层液体移出的操作方法是___。
(4)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为___(填字母)。
a.五氧化二磷 b.无水Na2SO4c.碱石灰
(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化学性质，试写出丁醇的催化氧化的化学方程式：___。
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【题目】某同学利用如图所示的装置，验证氨气的喷泉实验。回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_________________。
（2）写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程式：___________________。
（3）喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。
①可用向____________填“上”或“下”）排空气法收集氨气。
②下列物质可用于干燥氨气的是__________（填序号）。
A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 浓硝酸
（4）NH3能在水中进行喷泉实验的原因是__________________。
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【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是
A.2 s 内用物质A 表示的平均反应速率为 0.6 mol/(Ls)
B.2 s 内用物质B 表示的平均反应速率为 0.15mol/(Ls)
C.2 s 后每有 0.6 mol 的物质B 生成，同时有 0.6 mol 物质C 生成
D.2 s 时物质B 的浓度为 0.7 mol/L
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【题目】以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：
(1)步骤①使用的方法是分馏，分馏是利用原油中各组分的______不同进行分离的过程。
(2)步骤①所得C4～C10 的烃类混合物中所含的物质超过 7 种。请以C4H10 为例说明其原因______。
(3)步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是_____。生产的聚丙烯可用下图表示，其重复结构单元是_________。
(4)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图。
已知：H2C==CHOH 不稳定
I.①的反应类型是______。
II.B的结构简式是_______。
III.④的化学方程式是_______。
IV.实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。能完成本实验的装置是_____(填“甲”“乙”或“丙”)，试管B 内盛放的液体是___________。
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【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据
（1）该反应的化学方程式为_________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。
A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变
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【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
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