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    【题目】下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ） ①臭氧可用于漂白和消毒
    ②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
    ③二氧化硅可用于制作光导纤维
    ④硅酸钠具有阻燃防火性能．
    A.只有①②
    B.只有②③
    C.只有①②③
    D.全部正确

    【答案】D
    【解析】解：①臭氧具有强氧化性，能够氧化有机色素，能够使蛋白质变性，所以臭氧可用于漂白和消毒，故正确；②碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，所以能够用来治疗胃酸过多，故正确；③二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理制造的，故正确；④硅酸钠不能燃烧，具有阻燃防火性能，可以做木材防火剂，故正确； 故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示，

    （1）Na2S2O3·5H2O的制备：

    步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是 。

    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 （填编号）。

    A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液

    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

    （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 。

    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不属于电解质的是

    A．固体氯化钾 B．液态氯化氢 C．气态硝酸 D．作电极的碳棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A．点①所示溶液中：c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)＝c(H＋)

    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

    C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

    D．整个过程中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．水的离子积常数Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

    C．常温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释后，溶液中的值减小

    D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

    B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

    C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

    D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于垃圾的分类处理。下列说法错误的是

    A. 废旧电池不可填埋焚烧，要单独处理

    B. 填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可

    C. 包装纸、塑料、玻璃、织物等垃圾是可回收物

    D. 剩饭菜和瓜果壳等生物性垃圾适于生化处理或堆肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列材料中不属于三大合成材料的是

    A. 塑料 B. 异戊橡胶 C. 合成纤维 D. 钛合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列装置或操作能达到实验目的的是________(填字母序号，下同)。

    a．除去乙醇中的乙酸用图Ⅰ装置 b．形成原电池用图Ⅱ装置

    c．制取乙酸乙酯用图Ⅲ装置 d．石油的蒸馏用图Ⅳ装置

    e．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用图Ⅴ装置

    （2）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式____________。

    （2）浓硫酸的作用是：

    ①_____________； ②_____________。

    （3）做此实验时，还需向盛乙酸和乙醇的装置里加入几块碎瓷片，其目的是：____________________________。

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是： __________________________________。

    （5）用方程式表示为什么不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液的原因：______。

    （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。

    （7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_____________________。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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