Question

【题目】常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．点①所示溶液中：c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整个过程中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)和物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，点①溶液pH＝7，二者联系可得c(Cl－)＝c(CH3COOH)，A错误。B项，在点②所示的溶液中，发生反应CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，得到的溶液中n(NaCl)＝n(CH3COOH)＝n(CH3COONa)。因为此溶液显酸性，所以CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用。因此，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)，B错误。C项，在点③所示的溶液中，恰好完全发生反应CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，得到的是CH3COOH与NaCl的混合溶液，由于醋酸是弱酸，发生电离，所以c(Na＋)＞c(CH3COOH)，在溶液中除了存在酸的电离，还存在水的电离，因此c(H＋)＞c(CH3COO－)，但是酸或水的电离是微弱的，所以c(CH3COOH)＞c(H＋)。所以在溶液中的离子的浓度关系为c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)，正确。D项，在整个过程中，根据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D错误。